Bebidas isotônicas

por lcosta55 Qua 06 maio 2020, 10:53

Tanto distúrbios intestinais graves quanto a disputa em uma maratona podem levar a perdas importantes de água e eletrólitos pelo organismo. Considerando que essas situações exigem a reposição cuidadosa de substâncias, um dos modos de fazê-lo é por meio da ingestão de soluções isotônicas. Essas soluções

a) contêm concentração molar de cloreto de sódio igual àquela encontrada no sangue.
b) contêm massa de cloreto de sódio igual à massa de sacarose em dado volume.
c) têm solvente com capacidade igual à do sangue para passar por uma membrana semipermeável.
d) apresentam pressão osmótica igual à pressão atmosférica.
e) apresentam pressão osmótica igual à da água.

Por que é a C e não a A?

por RAFA&L Ter 12 maio 2020, 17:55

Se a concentração de uma solução for X de cloreto de sódio (X partículas de NaCl por unidade de volume), ela terá concentração 2X partículas (Na+ e Cl-) por unidade de volume, devido a dissociação do sal. Logo, se uma solução tem concentração molar de cloreto de sódio igual àquela encontrada no sangue, a pressão osmótica dessa solução será na realidade duas veses maior que a pressão osmótica do sangue. Caso necessite: essa parte da teoria se encontra em propriedades coligativas, mais especificamente em osmometria. Recorde-se sobre o fator de Van't hoff

por RAFA&L Ter 12 maio 2020, 17:56

vezes*

por RAFA&L Ter 12 maio 2020, 18:04

A chave da questão é saber que o que conta para a pressão osmótica não é o tipo de partícula da solução, mas sim a quantidade.
Por exemplo, se você tem 3 moléculas de glicose em um volume V, você terá concentração 3 partículas/V. Afinal, não ocorre nada com a molécula de glicose quando colocada em água. Assim, você tem uma pressão osmótica X.
Agora, se você tem 3 NaCl, e coloca-lo na água (em um também volume V), haverá dissociação e você terá 3 Na+ e 3Cl- na solução. Ou seja, você terá 6 partículas/V. Portanto, 2x a concentração da solução de glicose e, consequentemente, pressão osmótica 2x maior.

por samuelbelembr@gmail.com Sex 04 Mar 2022, 22:08

RAFA&L escreveu:Se a concentração de uma solução for X de cloreto de sódio (X partículas de NaCl por unidade de volume), ela terá concentração 2X partículas (Na+ e Cl-) por unidade de volume, devido a dissociação do sal. Logo, se uma solução tem concentração molar de cloreto de sódio igual àquela encontrada no sangue, a pressão osmótica dessa solução será na realidade duas veses maior que a pressão osmótica do sangue. Caso necessite: essa parte da teoria se encontra em propriedades coligativas, mais especificamente em osmometria. Recorde-se sobre o fator de Van't hoff

Mas, se o sangue têm a mesma concentração de NaCl da solução, então ambos terão a mesma quantidade de Na+ e Cl-, porque ambos sofrem dissociação.
Dissociação do NaCl no sangue e na solução:

[latex]NaCl \rightarrow Na^{+} + Cl^{-} [/latex]

Na mesma concentração, o sangue e a solução tem a mesma quantidade de íons.
Não entendi o motivo da alternativa A estar errada.