Questão UFRR 2024

Qual a solubilidade em mol/L de Fe(OH)3 em solução de ph=8 ? Dados : Kps Fe(OH)3=1.10^-36

a) 1.10^-36
b)1.10^-18
c)1.10^-28
d)1.10^-20
e)1.10^- 8 

O gabarito de acordo com o estuda.com é letra b) 1.10^-18

A relação entre \(\text{p}\ce{H}\) e a concentração de \(\ce{OH}\).
\[\text{p}\ce{H}+\text{p}\ce{OH}=14\]
\[8+\text{p}\ce{OH}=14\]
\[\text{p}\ce{OH}=6\quad\Rightarrow\quad\ce{[OH]}=10^{-6}\]
A dissociação do \(\ce{Fe(OH)3}\).
\[\ce{Fe(OH)3 -> Fe^{3+} + 3OH^-}\]
\[K_\text{ps}=\ce{[Fe]\cdot[OH]^3}\]
Percebendo na reação acima que óxido e o ferro estão na proporção de um para um, podemos dizer que a solubilidade do \(\ce{Fe(OH)3}\) é igual à concentração de \(\ce{Fe}\) na solução.
\[\ce{[Fe]}=\frac{K_\text{ps}}{\ce{[OH]^3}}=\frac{10^{-36}}{\left(10^{-6}\right)^3}=\frac{10^{-36}}{10^{-18}}\]
\[\color{red} \ce{[Fe]}=10^{-18}\]