gases perfeito
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gases perfeito
por Mael0912 Qui 11 Jan 2024, 13:45
Um cilindro de capacidade igual a 60L está cheio de oxigênio sob pressão de 9,2 atm a temperatura de 27C. Abre-se a válvula. Qual a massa de gás que escapa? Admiti-se que a temperatura permaneça constante e a pressão externa seja normal. Para o oxigênio, M=32g ; R=0,082 atm l/mol K
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Mael0912- Jedi
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Re: gases perfeito
por Leonardo Mariano Qui 11 Jan 2024, 16:01
Calculando a massa de gás oxigênio no início:
[latex] PV=\frac{m}{M}RT\rightarrow m = \frac{PVM}{RT}=\frac{9,2.60.32}{0,082.300}=718,04\:g [/latex]
Quando a válvula é aberta, o gás escapa até a sua pressão igualar-se à atmosférica. Calculando a massa que permanece no cilindro:
[latex] m = \frac{PVM}{RT}=\frac{1.60.32}{0,082.300}=78,04\:g [/latex]
Portanto, a massa de oxigênio que escapou foi de 718,04 - 78,04 = 640g.
[latex] PV=\frac{m}{M}RT\rightarrow m = \frac{PVM}{RT}=\frac{9,2.60.32}{0,082.300}=718,04\:g [/latex]
Quando a válvula é aberta, o gás escapa até a sua pressão igualar-se à atmosférica. Calculando a massa que permanece no cilindro:
[latex] m = \frac{PVM}{RT}=\frac{1.60.32}{0,082.300}=78,04\:g [/latex]
Portanto, a massa de oxigênio que escapou foi de 718,04 - 78,04 = 640g.
Leonardo Mariano- Monitor
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