Ligações químicas

Relembrando a primeira mensagem :

(UFMG) As temperaturas de ebulição de tetraclorometano, CCl₄, e metano, CH₄, são iguais, respectivamente, a +77ºC e a -164ºC.

A alternativa que explica corretamente essa diferença de valores é:

a) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H.

b) A energia necessária para quebrar ligações C-Cl é maior que aquela necessária para quebrar ligações C-H.

c) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl₄, que entre as moléculas de CH₄.

d) As ligações químicas de CCl₄ têm naturaza iônica, enquanto as de CH₄ têm natureza covalente.



A resposta é a alternativa C, queria saber, por favor, o por que da A estar errada.

Rennan Santos escreveu:

folettinhomed escreveu:A alternativa B está errada porque a energia necessária para quebrar as ligações C-Cl é MENOR que a para quebrar as C-H, devido ao ponto de ebulição ser menor.
Entretanto, não entendo a razão da alternativa C estar correta.

 Ainda não entendi o erro da B, poderia explicar melhor?

A diferença de eletronegatividade entre C - Cl é maior que a diferença em C - H, logo, a núvem eletrônica ficara para o lado mais eletronegativo da molécula, menos dispersa, facilitando a quebra da ligação. Mas independente desse fato, não devemos levar isso em conta quando falamos de propriedades FÍSICAS, como ponto de ebulição. Para explicar as propriedades físicas devemos nos baser em ligações INTERMOLECULARES e MASSA molecular. CCl4 tem maior massa molecular e por isso tem maior dipolo induzido.